题目
题型:不详难度:来源:
A.pH =6的溶液一定呈酸性 |
B.c(H+)水电离产生= c(OH-)水电离产生的溶液一定呈中性 |
C.使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 |
D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 |
答案
解析
核心考点
试题【下列判断正确的是( )A.pH =6的溶液一定呈酸性B.c(H+)水电离产生= c(OH-)水电离产生的溶液一定呈中性C.使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a不可能显酸性 | B.b不可能显中性 |
C.a可能显酸性或碱性 | D.b可能显碱性或者酸性 |
(1)pH = 3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液中c(Na+) c(CH3COO-)
(2)等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合,混合液中各离子浓度的大小关系为
(3)常温下,若NaOH溶液中的c(OH-)与NH4Cl溶液中的c(H+)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍,稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+ pH2 14
(4)现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1 、V2 、V3的大小关系
A.X=Y=Z | B.X>Y=Z | C.X<Y=Z | D.X=Y<Z |
A.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率醋酸快 |
B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与足量的锌反应,两者放出氢气的速率和质量均相等 |
C.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应后,所得氢气的质量醋酸多 |
D.100 mL 0.1mol·L-1的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反应后,前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍 |
此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。
(2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=________。
(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=__________。
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