题目

题型：不详难度：来源：

某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

答案

1.0×10^－13　大于　水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K_W增大，因该温度下的K_W比25℃时大，所以该温度大于25℃
(1)1∶10　(2)10∶1　(3)1∶9

解析

0.01mol/LNaOH溶液中c（OH^—）=0.01mol/L，pH=11，即c（H⁺）=10^—11mol/L，K_W＝c（OH^—）·c（H⁺）=1.0×10^－13
若所得混合溶液为中性，则c（OH^—）= c（H⁺），即：
10^a－13·V_a = 10^－b·V_b  代入a、b即可求出答案。
若所得混合溶液的pH＝10>13/2，则为碱性，则：
 可得答案。