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题目
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水的电离过程为H2O  OH+H,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1×10-14 、K(35℃)=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是(   )
A.在35℃,纯水中C(H+)>C(OH)
B.水的电离度α(25℃)>α(35℃)
C.25℃时,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小
D.某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L,则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L

答案
D
解析
温度升高水的离子积变大,电离度也变大,因为电离吸热。纯水中C(H+)=C(OH) ,AB错误。25℃时,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,但是温度不变水的离子积不变。C错误。某温度下纯水中C(H+)= C(OH-) =2×10-7 mol/L,D正确。
核心考点
试题【水的电离过程为H2O  OH-+H+ ,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1×10-14 、K(35℃)=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列一定能说明酸HX是弱电解质的是             (    )
①常温下NaX溶液的PH大于7;②HX溶液做导电实验,灯泡很暗;③HX不与NaCl反应;④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2;⑤HX具有很强的挥发性;⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后,PH = 1.5
A.②③⑤B.①④⑥C.①②④⑥  D.①②③④⑤⑥

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将PH = 1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后,PH均变成了2,则加入的水与NaOH溶液的体积比为     (    )
A.9B.10C.11D.12

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取浓度相同的Na0H和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为                                               (    )
A.0.01mol/L B.0.017mol/LC.0.05mol/L   D.0.50mol/L

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常温下,下列各溶液的叙述中正确的是

A.0.10 mol·L1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L1盐酸10mL混合后溶液显酸性:
c (CH3COO)>c (Cl)>c (H)>c (CH3COOH)
B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na)= c(CH3COO)=" c" (H)=c(OH-)
C.若0.10 mol·L1的醋酸的pH=a,0.010 mol·L1的醋酸的pH=b,则a+1>b
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:
[c(Na)-c(F)]< [c(K)-c(CH3COO)]
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下列叙述正确的是
A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度
B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大
C.等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(NH4+)大
D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1.0 mol电子转移,则理论生成1.0 mol NaOH

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