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题目
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(8分)向等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH=12的NaOH溶液,充分反应后,两溶液均呈中性。则:
(1)a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉,充分反应后,产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸;反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。
(3)若盐酸的体积为10 mL,则盐酸的物质的量浓度为__________________。
答案
(1)小于 (2)小于 小于 (3)0.1 mol·L1
解析
(1)因为醋酸是弱酸,所以其浓度要大于10b mol·L1,而盐酸的浓度是10amol·L1。若a=b,则反应后醋酸一定是过量的,溶液应该显酸性,但实际是显中性的,所以只能是a小于b,才有可能使反应后的溶液均显中性。
(2)因为醋酸的浓度要大于盐酸的浓度,因此在溶液体积相等的条件下,醋酸产生的氢气多。
(3)根据盐酸和氢氧化钠反应后的溶液显中性,可计算,即0.01L×10amol/L=0.1L×0.01mol/L,解得a=1,所以其浓度是0.1 mol·L1
核心考点
试题【(8分)向等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH=12的NaOH溶液,充分反应后,两溶液均呈中性。则:(1)a与b的关系为a___】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
有200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2)=0.2 mol/L,c(Cl)=1.3 mol/L,要使Mg2全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol/L NaOH 溶液的体积是:
A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL

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水的电离过程为H2O  OH+H,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1×10-14 、K(35℃)=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是(   )
A.在35℃,纯水中C(H+)>C(OH)
B.水的电离度α(25℃)>α(35℃)
C.25℃时,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小
D.某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L,则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L

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下列一定能说明酸HX是弱电解质的是             (    )
①常温下NaX溶液的PH大于7;②HX溶液做导电实验,灯泡很暗;③HX不与NaCl反应;④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2;⑤HX具有很强的挥发性;⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后,PH = 1.5
A.②③⑤B.①④⑥C.①②④⑥  D.①②③④⑤⑥

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将PH = 1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后,PH均变成了2,则加入的水与NaOH溶液的体积比为     (    )
A.9B.10C.11D.12

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取浓度相同的Na0H和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为                                               (    )
A.0.01mol/L B.0.017mol/LC.0.05mol/L   D.0.50mol/L

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