题目
题型:不详难度:来源:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )
A.稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol |
B.①的反应热为221 kJ/mol |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 |
答案
解析
A正确。燃烧热是指在一定条件下,可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,C完全燃烧的产物是CO2,B不正确。中和反应一定是放热反应,在表述其中和热时不要带负号,C不正确。醋酸是弱酸,在反应过程中会继续电离,而电离是吸热的,所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出热量应小于57.3 kJ,D不正确。
核心考点
试题【 已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108021047-42077.png)
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E |
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 |
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法 |
D.若处在B点时,将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性 |
A.pH =6的溶液一定呈酸性 |
B.c(H+)水电离产生= c(OH-)水电离产生的溶液一定呈中性 |
C.使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 |
D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 |
A.a不可能显酸性 | B.b不可能显中性 |
C.a可能显酸性或碱性 | D.b可能显碱性或者酸性 |
(1)pH = 3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液中c(Na+) c(CH3COO-)
(2)等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合,混合液中各离子浓度的大小关系为
(3)常温下,若NaOH溶液中的c(OH-)与NH4Cl溶液中的c(H+)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍,稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+ pH2 14
(4)现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1 、V2 、V3的大小关系
A.X=Y=Z | B.X>Y=Z | C.X<Y=Z | D.X=Y<Z |
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