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题目

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH^-)^.C(H⁺) = 10^-22 (mol/L)²，则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为（）

A．13

B．12

C．11

D．10

答案

解析

0.01 mol/L的NaOH的溶液中，因NaOH是强碱，完全电离，则C_NaOH（OH^-）=10^-2 mol/L；
由水电离出的C(OH^-)^.C(H⁺) = 10^-22 (mol/L)²，得： C_水(H⁺)= C_水(OH^-)=10^-11，
所以：在该温度下，Kw= C_水(H⁺)×C_NaOH（OH^-）=10^-13 (mol/L)²；
则0.1 mol/L NaOH溶液中：C_水(H⁺)=" Kw" / C_NaOH（OH^-）=10^-13/10^-1=10^-12 mol/L,PH=12

核心考点

试题【某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2，则该小】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述正确的是（）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1

D．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中

，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）
A．c（OH^﹣）=c（HA）+c（H⁺）
B．c（M⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
C．c（A^﹣）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）
D．c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

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向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是（）

A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L ．

B．在b点，c (Na⁺）=c(CH₃COO^-）

C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为
c (CH₃COO^-）>c (Na⁺)>c (H⁺）>c (OH^-）

D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

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（14分）（Ⅰ）FeCl₃的水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是__________________________________（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl₃的水溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。
（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 mL。

（2）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。
（3）下列实验操作会使实验结果偏高的是。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

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下列说法中，正确的是（）

A．在任何条件下，纯水的PH都等于7

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．在95℃时，纯水的PH大于7

D．在95℃时，纯水中H⁺物质的量浓度小于10^-7mol·L^-1

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