题目

题型：不详难度：来源：

向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 （      ）

A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L ．

B．在b点，c (Na+）=c(CH3COO-）

C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 c (CH3COO-）>c (Na+)>c (H+）>c (OH-）

D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

答案

D

解析

由图像得：V（醋酸）=0时，PH=13，即氢氧化钠溶液的PH=13，则C（OH^-）="0.1" mol/L，故A正确；
在b点时，PH=7，则[H⁺]=[OH^-]，再利用电荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-],故B正确；
在d点时，NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O反应后，溶液变成为等浓度的CH₃COOH、CH₃COONa的混合物（前者考虑电离平衡，后者考虑水解平衡）：PH＜7，即：c (H⁺）>c (OH^-），且同样存在电荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-], 则：[Na⁺]＜[CH₃COO^-]，故C正确；
氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应时，生成CH₃COONa，CH₃COONa水解呈碱性，PH>7，故应是位于曲线a、b间的某点，故D错误；