题目
题型:不详难度:来源:
(Ⅱ)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点,记录滴定管读数
请回答下列问题:
(1)某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示,其读数为 mL。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108020759-37110.jpg)
(2)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是 。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗,便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数,滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108020759-82599.png)
(Ⅱ)(1)22.60 (2)0.1250 (3)A、B、C、D
解析
(Ⅱ)(1)读数时注意滴定管的刻度特点:小刻度在上,大刻度在下,且读到0.01 mL;
(2)首先要计算两次所用盐酸体积的平均值:
V1=25.40-0.50=24.9mL V2="29.10-4.00=25.10" mL
则所用盐酸体积的平均值=(24.9+25.10)/2="25.00" mL
由NaOH+HCl=NaCl+H2O,得:C(NaOH)V(NaOH)= C(HCl)V(HCl),则
C(NaOH)=(0.10mol/L×25.00 mL)/20.00 mL="0.1250" mol/L;
(3)利用关系式C(NaOH)= C(HCl)V(HCl)/ V(NaOH)判断,
在代入数据时,C(HCl)=0.10mol/L,V(NaOH)="20.00" mL,所以,所有的不当操作都归结为对盐酸体积的读数;且C(NaOH)与V(HCl)成正比;
锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液,n(NaOH)增多,导致V(HCl)增大,故使实验结果偏高;
酸式滴定管未用标准液润洗,将导致C(HCl)减小,消耗V(HCl)增大,故使实验结果偏高;
C中V(HCl)=V2-V1,滴定后仰视读数,导致V2增大,滴定前俯视读数,导致V1减小,则导致V(HCl)增大,故使实验结果偏高;
D将导致V(HCl)增大(多出的盐酸体积=气泡体积),故使实验结果偏高;
核心考点
试题【(14分)(Ⅰ)FeCl3的水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是_________________________________】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在任何条件下,纯水的PH都等于7 |
B.在任何条件下,纯水都呈中性 |
C.在95℃时,纯水的PH大于7 |
D.在95℃时,纯水中H+物质的量浓度小于10-7mol·L-1 |
A.[Na+]=2[CO32- ] | B.[OH一]=2[H+] |
C.[HCO3- ]>[H2CO3] | D.[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ]) |
A.pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液 | B.pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液 |
C.pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液 | D.pH=2的盐酸和pH=12的氨水 |
A.pH=7的溶液 | B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 |
C.c(H+) =c(OH-) | D.pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液 |
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确; |
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗; |
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液; |
D.未用标准液润洗碱式滴定管; |
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