题目
题型:不详难度:来源:
已知:
①甲、乙的水溶液均呈碱性,丙的水溶液呈酸性;
②取一定量甲、乙、丙固体混合物,加足量水溶解,最终得到无色澄清溶液;
③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量,开始无沉淀,后有沉淀生成,继续滴加沉淀消失,过程中有无色无味气体逸出;
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
⑤将甲溶液与丙溶液混合,生成白色沉淀和无色气体。
(1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________
(2) 250C时,PH均为12的甲溶液和乙溶液中,由水电离出来的c(OH-)之比为______。
(3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________
(4) 250C时,将a mol/L CH3COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合,所得溶液呈中性,则混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合时溶液体积的变化)。
(5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后,沉淀中的金属元素与溶液中该
元素的质量相等,则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母)。
A.3:1 | B.1:3 | C.7:1 | D.1:7 |
答案
(2)1:10-10 (2分)
(3)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(4)0.01mol/L (2分,不写单位扣1分)
(5)AC (2分,每项1分,错选1个扣1分)
解析
(1)见答案
(2)碳酸钠水解显碱性,促进水的电离。氢氧化钠是强碱,抑制水的电离,所以水电离出来的c(OH-)之比为10-2︰10-12=1:10-10。
(3)铝离子水解显酸性,碳酸钠水显碱性,二者相互促进,方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
(4)溶液显中性,则根据电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+)=0.02 mol/L÷2=0.01mol/L。
(5)如果硫酸铝过量,则溶液中是铝离子,根据方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知,氢氧化钠的物质的量和硫酸铝的物质的量是3︰1。如果氢氧化钠过量,则方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以氢氧化钠的物质的量和硫酸铝的物质的量是7︰1,答案选AD。
核心考点
试题【(14分)甲、乙、丙均为可溶于水的固体,可能含有的离子如下表所示:已知:①甲、乙的水溶液均呈碱性,丙的水溶液呈酸性;②取一定量甲、乙、丙固体混合物,加足量水溶解】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应结束后,两溶液中c(A一)> c(B—) |
B.pH=5.3的NaA与HA的混合溶液中,c(Na+)<c(A一) |
C.中和体积相同、pH相同的HA和HB溶液,所消耗NaOH的物质的量后者多 |
D.在同体积同浓度的NaA和NaB溶液中前者的离子总数比后者多 |
混合溶液的部分PH
| 溶液体积/ml | 盐液的体积/ml | 溶液的PH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
A. 3 B. 4 C.5 D.6
A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
B.曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化 |
C.曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线 |
D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 |
A.pH值为7的溶液一定呈中性 |
B.金属材料电镀时,通常以待镀金属制品为阳极,以镀层金属为阴极。 |
C.增大反应物浓度,可增大单位体积活化分子的数目,从而使反应速率增大 |
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液,溶质的浓度和导电能力均相同 |
A.KW随溶液浓度的改变而改变 |
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 |
C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变 |
D.一般情况下,一元弱酸HA的Ka 越大,表明该酸的酸性越弱 |
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