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题目
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MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(M+)>c(OH)>c(A)>c(H+)B.c(M+)> c(A) > c(H+)> c(OH)
C.c(M+)> c(A) > c(OH) >c(H+)D.c(M+)> c(H+) >c(A)> c(OH)

答案
C
解析

试题分析:根据题意可知,酸和碱的物质的量是相等的,二者恰好反应。但由于酸是弱酸,所以生成的盐水解,溶液显碱性,答案选C。
点评:在判断中和反应后溶液的酸碱性时,应该首先判断酸或碱的过量问题。只有当酸或碱恰好反应时,才能考虑生成的盐是否水解。
核心考点
试题【MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:
①该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH="3"
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7
其中正确的是
A.①②B.①③C.②④D.③④

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(14分)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于          
(1)酸性溶液c(H+)     (填“>”、“<”或“=”,下同)c(OH-),pH       7。
人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH为2,则其中的c(H+)=         mol/L。
食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸,醋酸的电离方程式为                       
(2)室温下,pH均为3的盐酸和醋酸溶液,下列各项中相等的是         (填序号)。
①溶液中c(H+)    ②酸的物质的量浓度    ③完全中和时,消耗NaOH的质量
(3)在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中,常温下呈酸性的是      (填序号,下同)), 呈中性的是       , 呈碱性的是       
(4)氯化铁水解的离子方程式为                           ,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                            
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(10分)请判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)碱性锌锰电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池。       
(2)随着温度的升高,纯水的pH增大。             
(3)冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。       
(4)镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品。              
(5)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。            
(6)25 ℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。             
(7)用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2=HgS↓              
(8)pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10                
(9)Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1               
(10)向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液,沉淀的转化可表示为:       
CaSO4(s)  SO42—  + Ca2+
CO32—   CaCO3(s)
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99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述中不正确的是(  )
A.此时水的离子积KW=1×1014
B.水电离出的c(H)=1×1010mol·L1
C.水的电离程度随温度升高而增大
D.c(Na)=c()

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25℃时,向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸,充分反应后滴入石蕊试液,溶液显蓝色,则此碱一定是(  )
A.弱碱 B.一元强碱C.多元强碱D.任何强碱

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