题目
题型:不详难度:来源:
(1)碱性锌锰电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池。
(2)随着温度的升高,纯水的pH增大。
(3)冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。
(4)镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品。
(5)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。
(6)25 ℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
(7)用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓
(8)pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
(9)Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
(10)向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液,沉淀的转化可表示为:
CaSO4(s) SO42— + Ca2+
CO32— CaCO3(s)
答案
(6)错 (7)对 (8)对 (9)错 (10)对
解析
试题分析:电离是吸热的,所以升高温度,水的pH是减小的,②不正确;纯碱是碳酸钠,属于盐,而不是碱,③不正确;醋酸钠溶液中CH3COO-的浓度大,抑制醋酸的电离,⑤不正确;⑥不正确,也可能是酸式盐,例如硫酸氢钠等;碳酸钠溶于水,CO32—水解,所以Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比大于2︰1,⑨不正确,其余都是正确的。
点评:本题基础性强,主要是对一些基本概念和基本原理的考查。
核心考点
举一反三
A.此时水的离子积KW=1×10-14 |
B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 |
C.水的电离程度随温度升高而增大 |
D.c(Na+)=c() |
A.弱碱 | B.一元强碱 | C.多元强碱 | D.任何强碱 |
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 |
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 |
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 |
D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 |
(1)准确称取一定量的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在 (填编号字母)上称量
(A)小烧杯 (B)洁净纸片 (C)直接放在托盘上
(2)准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编号字母)作指示剂。 (A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(3)若选用甲基橙作指示剂,滴定终点的判断依据是
此时溶液显 性。
(4)0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的 (填甲、乙)中,图Ⅰ所示为滴定前液面,图Ⅱ所示为滴定结束时液面,根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。
(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果 。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果 。
A.c(H+)=10-7mol/L的溶液 | B.pH=7的溶液 |
C.c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液 | D.氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-) |
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