题目
题型:不详难度:来源:
(1)金属活动性顺序表:K Ca Na______ Al Zn Fe Sn Pb (H)______Hg Ag Pt Au
(2)举出一个金属与酸反应的例子(用化学方程式表示)______
(3)金属与盐发生置换反应,必须至少符合以下两点:
①K Ca Na三种金属非常活泼,不能将金属直接从其盐溶液中置换出来;②______.
(4)写出一个有铜盐生成的反应的化学方程式______.
答案
(2)锌、镁、铝、铁都能和盐酸或稀硫酸反应生成相应的盐和氢气,书写化学方程式时注意配平和气体生成符号;
(3)金属与盐发生置换反应时,K、Ca、Na三种金属非常活泼,甚至能与溶液中的水发生反应,因此,不能将金属直接从其盐溶液中置换出来;再者,活动性强的金属必须与活动性弱的金属的盐溶液发生反应,才能置换出活动性弱的金属;
(4)根据金属活动性顺序中铜的位置,铜能和硝酸银反应生成硝酸铜,反应的化学方程式为:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
故答案为:(1)Mg Cu;
(2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或其他;
(3)②活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来;
(4)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
核心考点
试题【九年级化学课学完后,实验学校化学兴趣小组学生对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结.请你认真填写下列空白:(1)金属活动性顺序表:K Ca 】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)某化学兴趣小组,设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需的试剂如下:①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液 ④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液、Cu、Ag.你认为可行的方案是______.(填序号)
(1)写出上述任意一个反应的化学方程式______.
(2)如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成,则滤渣中一定有______.
(3)如果向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定含有的金属阳离子是______.
(1)X、Y两种金属的活动性由强到弱的顺序为______.
(2)X、Y两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______.
(1)其中金属活动性最强的金属是______;
(2)其中(除Cu外)不能与CuSO4溶液发生反应的是______;
(3)其中能与稀硫酸反应产生氢气的是______;
(4)设计一个实验,证明铁的金属性比铜活泼______.
(1)他发现同时购买的铁桶比铝桶腐蚀得快,于是他认为铁的金属活动性比铝的强.他的结论______,理由是______.
(2)20g镁与lO0g稀盐酸(足量)充分反应后所得溶液总质量小于l20g,于是他认为该反应不符合质量守恒定律.他的结论______,理由是______.
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