题目
题型:不详难度:来源:
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
C.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
D.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
答案
解析
试题分析:点①处醋酸过量。根据电荷守恒可知,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A不正确;点②所示溶液显中性,醋酸还是过量的,根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),B不正确;当加入的氢氧化钠很少时,选项C中的关系是存在的,C正确;点③处而在恰好反应,溶质只有醋酸钠,应该是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D不正确,答案选C。
点评:在判断酸碱中和过程中离子浓度变化以及离子浓度大小比较时,除了注意判断酸碱的用量外,最重要的是利用好几个守恒关系,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等,尤其是电荷守恒是经常用到的关系式,需要熟练掌握并能灵活运用。
核心考点
试题【常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
㈡(7分)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
⑵滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________。
⑶ 滴定操作可分解为如下几步:
①检查滴定管是否漏水;
②取一定体积的待测液于锥形瓶中;
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为: 。
⑷有关数据记录如下:则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
实验序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.55 |
2 | 20.00 | 8.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.35 |
(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
A.1×10-14 | B.1×10-13 | C.1.32×10-14 | D.1.32×10-15 |
A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1 |
B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2 |
C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3 |
D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )△H4 |
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小,便于运输
A.①②③ | B.②③④ | C.①③④ | D.①②③④ |
A.水的离子积不变 | B.水的pH变小,呈酸性 |
C.水的pH变大,呈中性 | D.水中的c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol/L |
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