题目
题型:不详难度:来源:
A.水的离子积不变 | B.水的pH变小,呈酸性 |
C.水的pH变大,呈中性 | D.水中的c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol/L |
答案
解析
试题分析:水是弱电解质,存在电离平衡。加热促进电离,所以氢离子的浓度增加,pH减小,但水仍然是中性的。由于水的离子积常数只与温度有关系,所以水的离子积常数增大,因此正确的答案选D。
点评:判断溶液酸碱性的关键是看溶液则氢离子浓度和OH-浓度的相对大小有关系。pH和7的相对大小以及氢离子浓度和1×10-7 mol/L的相对大小都只有在常温下才能成立,在具体的判断中需要注意。
核心考点
试题【将纯水加热至80℃,下列叙述正确的是( ) A.水的离子积不变B.水的pH变小,呈酸性C.水的pH变大,呈中性D.水中的c(H+)=c(OH-)>1】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c (CH3COO-)="c" (Na+) | B.c (OH-)>c (H+) |
C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-) | D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L |
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4 |
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 2 |
D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 |
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则氢气的燃烧热是( )
A.-483.6 ![]() | B.-241.8 ![]() | C.571.6 ![]() | D.285.8 ![]() |
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A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 |
B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7 |
C.25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 |
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7 |
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