题目
题型:不详难度:来源:
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4 |
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 2 |
D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 |
答案
解析
试题分析:A不正确,任何水中都是显中性的;醋酸存在电离平衡,稀释促进电离,所以氢离子的物质的量增加,B正确;C不正确,因为混合后溶液的体积不是原来的2倍;D不正确,反应后醋酸过量,溶液显酸性,答案选B。
点评:在判断酸碱中和后溶液的酸碱性时,不能首先考虑生成的盐是否水解,而是要先判断酸或碱的过量问题。只有当酸和碱恰好反应时,才能考虑生成的盐是否水解。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4C.0.2 mol·L-1的盐酸】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
=== H="-483.6"
=== H="-241.8"
=== H="-571.6"
则氢气的燃烧热是( )
A.-483.6 | B.-241.8 | C.571.6 | D.285.8 |
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 |
B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7 |
C.25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 |
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7 |
(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要 。
(2)滴定:
I.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“O”刻度线以下,并记录读数
Ⅲ.移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液
Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 :判断滴定终点的现象是 。
③若步骤II中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响’")。
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:
滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
②烧碱样品的纯度为 % 。
A.丙甲乙 | B.丙=甲乙 |
C.乙丙甲 | D.甲=乙=丙 |
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