题目
题型:不详难度:来源:
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A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是弱酸,B是强酸
D.若A、B都是弱酸,则5>a>2
答案
解析
试题分析:等pH的酸加水稀释,酸性强的pH变化大。起始时pH相等,但两种酸的强弱未知,所以物质的量浓度不一定相等,A错误;稀释后A酸溶液pH大,c(H+)小,酸性弱,B错误;若a=5,则A是强酸、B是弱酸,C错误;若A、B均是弱酸,则2<a<5,D正确。
点评:同pH的弱酸与强酸加水稀释相同的倍数,强酸pH变化大。
核心考点
试题【pH=2的A、B两种酸溶液各lmL,分别加水稀释到1000 mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.A、B两种酸溶液】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A>B B.A=10-4 B C.B=10-4 A D.A=B
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知,石墨比金刚石稳定 |
C.生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应 |
D.在101 kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH = —285.8 kJ· mol—1 |
A.V(酸)=102V(碱) | B.V(碱)=102V(酸) |
C.V(酸)=2V(碱) | D.V(碱)=2V(酸) |
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 |
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 |
C.0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液 |
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 |
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A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
(2)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”或“=”,下同) c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的 关系c(NH4+)_________c(Cl-)。
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