题目
题型:不详难度:来源:
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 |
B.甲烧杯中的酸过量 |
C.两烧杯中参加反应的锌不等量 |
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小 |
答案
解析
试题分析:甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,因为盐酸为强酸,而醋酸为弱势,所以两种溶液中醋酸的浓度比较大,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气,说明了反应的Zn的质量是想等的,说明加入盐酸的Zn的质量比较大,故A正确,C错误,D也错误,因为醋酸在反应中电离出氢离子,所以乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大,B也错误,若甲烧杯中的酸过量,则得不到相同质量的氢气。故答案为A。
点评:本题考查了强弱酸的反应的相关计算,本题比较抽象,难度较大。
核心考点
试题【在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A.甲烧杯中放入锌】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108012246-52692.jpg)
(1)起始时,混酸中H2SO4的物质的量浓度为
(2)起始时,混酸中盐酸的物质的量浓度为
(3)B点时溶液的pH是 。
A.25mL | B.36mL | C.43mL | D.82mL |
A.12 | B.7 | C.6 | D.4 |
A.Zn和PH = 3的醋酸反应比和 PH =" 4" 的硫酸溶液反应更缓慢 |
B.c(H+) = 10-3 mol/L 的强酸溶液和 c(OH-) = 10-3 mol/L 的弱碱溶液等体积混合后, 溶液呈酸性 |
C.PH 值相等, 体积也相等的硝酸和硫酸溶液中, H+的物质的量也相等 |
D.中和 10mL 0.1mol/L 的氨水与中和 100mL 0.01mol/L 的氨水所需要同一酸液的量不同 |
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