题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. | C. | D. |
答案
解析
试题分析:根据反应式4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O、OH-+H+=H2O可知:
NH4+~~~OH-
1mol 1mol
n 0.001V2cmol
所以原样品中NH4+的物质的量=×0.001V2cmol
因此样品中氮原子的质量=×0.001V2cmol×14g/mol=
所以该铵盐中氮元素的质量分数为,答案选D。
核心考点
试题【已知NH4+与HCHO在水溶液中发生如下反应:4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O。现有某一铵盐,为测定其氮的质量分数,称取铵盐样品m g】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在滴定中,若实验操作不当会导致实验误差。下列操作会使实验结果偏高的是 。
①酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗
②碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗
③在滴定过程中,向锥形瓶中添加蒸馏水
④待测液从锥形瓶中溅出
⑤滴定过程中起始读数时俯视,终点后读数时仰视
(2)在滴定管使用时首先应该进行的操作是_______________________,滴定过程中左手控制滴定管,右手旋摇锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,达到滴定终点的现象是:______________________。
(1)若所得混合溶液为中性,则a∶b=__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是
______________________________________________________________。
(2)若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=_____________。
A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 |
B.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 |
C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要 |
D.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放 |
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1 |
B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1 |
C.N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1 |
D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1 |
A.0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
C.常温下,向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的总体积V≥20ml |
D.某温度下,Ba(OH)2溶液中KW=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液pH=6 |
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