题目
题型:不详难度:来源:
(1)在滴定中,若实验操作不当会导致实验误差。下列操作会使实验结果偏高的是 。
①酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗
②碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗
③在滴定过程中,向锥形瓶中添加蒸馏水
④待测液从锥形瓶中溅出
⑤滴定过程中起始读数时俯视,终点后读数时仰视
(2)在滴定管使用时首先应该进行的操作是_______________________,滴定过程中左手控制滴定管,右手旋摇锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,达到滴定终点的现象是:______________________。
答案
(2)检查是否漏水(1分);无色变为浅红色,且半分钟不褪色(2分)
解析
试题分析:(1)根据c(待)=
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(2)在滴定管使用时首先应该进行的操作是检查滴定管是否漏水;滴定过程中左手控制滴定管,右手旋摇锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。酸不能使酚酞试液变色,碱能使酚酞试液变红色,所以达到滴定终点的现象是无色变为浅红色,且半分钟不褪色。
核心考点
试题【酸碱中和滴定是应用最多的滴定。现在以酚酞为指示剂,用已知浓度的NaOH溶液去滴定一定体积、未知浓度的HCl溶液。(1)在滴定中,若实验操作不当会导致实验误差。下】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若所得混合溶液为中性,则a∶b=__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是
______________________________________________________________。
(2)若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=_____________。
A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 |
B.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 |
C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要 |
D.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放 |
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1 |
B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1 |
C.N2H4(g)+![]() ![]() |
D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1 |
A.0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
C.常温下,向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的总体积V≥20ml |
D.某温度下,Ba(OH)2溶液中KW=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液pH=6 |
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 |
B.pH=8.3的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
C.常温下,pH=2的盐酸溶液中,由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L |
D.Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
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