题目
题型:不详难度:来源:
(1)若所得混合溶液为中性,则a∶b=__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是
______________________________________________________________。
(2)若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=_____________。
答案
解析
试题分析:由于该温度小水的离子积为Kw=1×10-13
所以此温度下pH=11的苛性钠溶液中c=(OH-)=
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108011211-77269.png)
pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L
(1)若所得混合溶液为中性,这说明n(H+)=n(OH-)
因此bL×0.1mol/L=aL×0.01mol/L
解得a:b=10:1
由于所得溶液恰好是Na2SO4溶液,因此溶液中离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
(2)若所得混合溶液的pH=2,这说明硫酸是过量的
因此有
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108011211-23335.png)
解得a∶b=9:2
核心考点
试题【某温度(t ℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 |
B.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 |
C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要 |
D.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放 |
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1 |
B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1 |
C.N2H4(g)+![]() ![]() |
D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1 |
A.0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
C.常温下,向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的总体积V≥20ml |
D.某温度下,Ba(OH)2溶液中KW=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液pH=6 |
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 |
B.pH=8.3的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
C.常温下,pH=2的盐酸溶液中,由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L |
D.Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
A.Li | B.F | C.Na | D.Cl |
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