题目
题型:不详难度:来源:
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A.X可能含有2种盐 | B.a是SO3 |
C.Y可能含(NH4)2SO4 | D.(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为+7 |
答案
解析
试题分析:A.将含有SO2的废气中通入氨水中,若气体少量,发生反应:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO4,若气体足量,发生反应:SO2+NH3+H2O=NH4HSO4。故X可能含有2种盐。正确。B.向X中加入过量的H2SO4会发生反应产生SO2和NH4HSO4或(NH4)2SO4。SO2氧化得到SO3.SO3被浓硫酸吸收得到硫酸。因此B错误,C正确。由于S原子的最外层电子数为6个,所以在(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为+7。正确。2的回收利用的工作原理的知识。
核心考点
试题【某硫酸厂废气厂SO2的回收利用方案如下图所示,下列说法不正确的是:A.X可能含有2种盐B.a是SO3C.Y可能含(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S元】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.铜和稀硝酸制一氧化氮 | B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢 |
C.锌和稀硫酸制氢气 | D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 |
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A.BaSO3和BaSO4 | B.BaS | C.BaSO3 | D.BaSO4 |
(1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?
(2)另取10mL原混合液,加入4.48g铜粉共热时,收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升?
(1)他们设计如下实验装置,请你参与探究,并回答问题:
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①装置A1中发生反应的化学方程式为 ;
②装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为 ,装置D用于检验SO2的 性质;
③装置C中反应的离子方程式为 ;
④为了实现绿色环保的目标,甲同学欲用装置A2代替装置A1,你认为装置A2的优点是(写二点) 、 ;
(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。
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①你认为哪个装置可行(填序号) ,使用你所选用的装置测定SO2含量时,还需要测定的物理量是 ;
②你认为哪个装置不可行(填序号) ,说明理由 。
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下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A.若X为N2或NH3(催化氧化),则A为硝酸 |
B.若X为S 或H2S(完全燃烧),则A为硫酸 |
C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y |
D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应 |
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