题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol/L 60mL | B.0.5 mol/L80mL |
C.0.5 mol/L40mL | D.1 mol/L80mL |
答案
解析
试题分析:根据酸碱中和滴定,nH+=nOH-,根据图中所示,nOH-=c×v=1.0mol/L ×0.04L=0.04mol。故nH+=0.04mol。B选项,0.5 mol/L×0.08L=0.04mol。故选择B选项。
核心考点
试题【常温时,用1.0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 ,直到最后加入一滴盐酸后,溶液由 色变为 ,且 为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 |
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 |
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.20 | 20.22 | |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 24.54 | |
第三次 | 25.00 | 0.42 | 20.40 | |
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H="-285.8" kJ/mol |
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-142.9kJ/mol |
C.H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g); △H="+285.8" kJ/mol |
D.2H2+O2=2H2O;△H="-571.6" kJ/mol |
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-akJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-bkJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3=-ckJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4=-dkJ·mol-1
下列说法错误的是
A.氢气的燃烧热为△H=-akJ·mol-1 | B.c<d |
C.一氧化碳的燃烧热为△H=-(d-c)kJ·mol-1 | D.0.5a>b |
①pH=0的盐酸
②0.1 mol·L-1的盐酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液
④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1 000 | B.0∶1∶12∶11 |
C.14∶13∶12∶11 | D.14∶13∶2∶3 |
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 |
B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 |
C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 |
D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料] |
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