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题目
题型:不详难度:来源:
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视                                ,直到最后加入一滴盐酸后,溶液由          色变为        ,且                               为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则反应消耗盐酸的体积为________ mL,

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.100 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.20
20.22
 
第二次
25.00
0.56
24.54
 
第三次
25.00
0.42
20.40
 
 
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                。 
答案
锥形瓶内溶液颜色的变化(1分) 黄色(1分) 橙色(1分)半分钟不变色(1分)
(2)D(1分)  (3)20.00mL(1分)     (4)0.0800 mol/L(2分)
解析

试题分析:(1)酸碱中和滴定时,眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化,滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色,且半分钟内不褪色.(2)A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=可知,测定c(NaOH)偏大,故A不符合。B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=可知,测定c(NaOH)无影响,故B不符合;C选项酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=可知,测定c(NaOH)偏大,故C不符合;D选项,读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=可知,测定c(NaOH)偏低,故D符合;(3)起始读数为0.10mL,终点读数为20.10mL,盐酸溶液的体积为20.00mL。(4)根据数据的有效性,舍去第2组数据,然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=20.00mL,
HCl +NaOH     =  NaCl +H2O
0.0200L×0.1000mol/L    0.025L×C(NaOH)
则C(NaOH)= =0.0800 mol/L
核心考点
试题【某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(   )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H="-285.8" kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-142.9kJ/mol
C.H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g); △H="+285.8" kJ/mol
D.2H2+O2=2H2O;△H="-571.6" kJ/mol

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已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H1=-akJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H2=-bkJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  △H3=-ckJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H4=-dkJ·mol-1  
下列说法错误的是
A.氢气的燃烧热为△H=-akJ·mol-1B.c<d
C.一氧化碳的燃烧热为△H=-(d-c)kJ·mol-1D.0.5a>b

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下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H浓度之比(①∶②∶③∶④)是(  )
①pH=0的盐酸
②0.1 mol·L-1的盐酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液
④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1 000B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3

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合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是(    )
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料]

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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量为b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(    )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH="2b" kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2b kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH="b" kJ·mol-1

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