题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=7的溶液 | B.c(H+)=c(OH-)的溶液 |
C.非电解质溶于水得到的溶液 | D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 |
答案
解析
试题分析:如果升高温度,水的离子积增大,pH=7的溶液显碱性,故A错误;溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),故B正确;非电解质NH3溶于水其溶液显碱性,非电解质CO2溶于水其溶液显弱酸性,故C错误;强酸、强碱等物质的量反应时可能酸或碱有剩余,若酸剩余则显酸性,若碱剩余则显碱性,故D错误。
核心考点
举一反三
A.某物质的溶液pH<7,向该溶液中加入氢氧化钠溶液,Kw增大 |
B.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6 |
C.将1L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=12 |
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
(2)25℃时,将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的pH= 。25℃时,pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近 。
(3)25℃时,下列四种溶液中,①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L–1的盐酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液,由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是: (填字母)
A.1︰10︰100︰1000 | B.0︰1︰12︰11 |
C.14︰13︰12︰11 | D.14︰13︰2︰3 |
①则该温度下水的Kw= 。
②在该温度下测得某溶液pH=3,则该溶液中c(H+)∶c(OH-)=________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,pH=______________
(5) 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1,则此时纯水中的c(OH–) = ;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1,则c(OH–) = ;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1,则溶液中c(H+)= 。
A.紫色 | B.红色 | C.蓝色 | D.无色 |
A.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放 |
B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石,可减少二氧化硫排放 |
C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料 |
D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源 |
A.pH=2的盐酸与pH=12的KOH溶液,水电离的c(H+)浓度相等 |
B.分别将pH=2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH=4,后者加入水的体积大 |
C.在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体,c(Br-)增大 |
D.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH一定等于7 |
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