题目
题型:不详难度:来源:
(2)25℃时,将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的pH= 。25℃时,pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近 。
(3)25℃时,下列四种溶液中,①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L–1的盐酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液,由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是: (填字母)
A.1︰10︰100︰1000 | B.0︰1︰12︰11 |
C.14︰13︰12︰11 | D.14︰13︰2︰3 |
①则该温度下水的Kw= 。
②在该温度下测得某溶液pH=3,则该溶液中c(H+)∶c(OH-)=________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,pH=______________
(5) 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1,则此时纯水中的c(OH–) = ;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1,则c(OH–) = ;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1,则溶液中c(H+)= 。
答案
(5)5.0×10–7 mol·L–1 5.0×10–11 mol·L–1 5.0×10–12 mol·L–1
解析
试题分析:(1)c(Na+)=c(Cl–)=1×10-4 mol·L–1,c(OH–)=1×10-7mol·L–1,c(Na+)∶c(OH-)=1×10-4∶1×10-7=1000:1。(2)设NaOH溶液和H2SO4溶液的体积均为V升,由于反应中H2SO4过量,所以
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核心考点
试题【(1)25℃时,某NaCl溶液中c(Cl–)=1×10-4 mol·L–1,则该溶液中c(Na+)∶c(OH-)= (2)25℃时,将0.1 mol·】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.紫色 | B.红色 | C.蓝色 | D.无色 |
A.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放 |
B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石,可减少二氧化硫排放 |
C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料 |
D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源 |
A.pH=2的盐酸与pH=12的KOH溶液,水电离的c(H+)浓度相等 |
B.分别将pH=2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH=4,后者加入水的体积大 |
C.在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体,c(Br-)增大 |
D.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH一定等于7 |
A.加热蒸干灼烧FeCl3溶液,最后所得固体为Fe(OH)3 |
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子浓度都降低 |
C.pH相同,体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应,产生氢气的量相同 |
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB |
A.由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成 |
B.由1mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液混合而成 |
C.由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 |
D.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 |
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