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题目
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某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+),该溶液可能是
A.由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成
B.由1mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液混合而成
C.由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成
D.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成

答案
C
解析

试题分析:A.醋酸是弱酸,部分发生电离,氢氧化钠是强碱,完全电离。由于pH=l的CH3COOH溶液与pH=13所以C(CH3COOH)>C(NaOH)它们等体积混合则n(CH3COOH)>n(NaOH).反应后为CH3COOH和CH3COONa的混合液。Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为: c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(0H-)。错误。B.由1mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液混合,则混合后溶液为过量的氢氧化钠与CH3COONa的混合液且n(NaOH)>n(CH3COONa).溶液中Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为:c(Na+)>c(0H-)>c(CH3COO-)>c(H+) 。错误。C二者恰好反应生成醋酸钠。醋酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性。溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)。正确。D中醋酸根离子水解消耗,氢氧根离子产生。所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(0H-)>c(CH3COO-)>c(H+)。错误。
核心考点
试题【某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+),】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是(  )
A.电力B.核能C.太阳能D.氢能

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下列粒子能促进水的电离,且使溶液呈酸性是
A.CO32B.Fe3+C.HSO4D.Cl

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室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,下列叙述不正确的是
A.该溶液的pH=3
B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108
C.Na2A溶液显碱性
D.升高温度,溶液的pH增大

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室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH)可能为
①1.0×10-7mol/L    ②1.0×10-6mol/L  ③1.0×10-2mol/L      ④1.0×10-12mol/L
A.①④B.③②C.④D.③④

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分别用pH=3和pH=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH,消耗两种醋酸的体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是
A.V2 =10V1B.V1>10 V2C.V2<10V1D.V2>10V1

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