题目
题型:不详难度:来源:
答案
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半。 说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的,也就是物质的量是一样的所以它们的物质的量浓度比为1:2
因为pH=13,所以2n(Ba(OH)2)+n(NaOH)="0.01mol"
所以n(Ba(OH)2)=0.0025mol,n(NaOH)="0.005mol" C(Ba(OH)2)="0.0025" mol/0.1L="0.025" mol/L
解析
试题分析:加入硫酸后发生两个反应:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半。说明2个反应消耗的H2SO4的体积相同,根据化学方程式可知Ba(OH)2与NaOH的物质的量之比为1:2,即二者物质的量浓度之比为1:2,因为混合溶液的pH为13,可得OH‾浓度为0.1mol•L‾1,进而求出Ba(OH)2的浓度。
核心考点
试题【有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL,从中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源 |
B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机 |
C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 |
D.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机 |
A.25℃时,0.1mol·L-1的三种溶液的pH关系为:pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa) |
B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,c(H+)相等 |
C.25℃时,BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。 |
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
A.pH:②>③>④>① | B.:②>④>③>① |
C.溶液中c(H+): ①>③>②>④ | D.: ①>④>③>② |
A.滴定时,可用酚酞作指示剂 |
B.a点表示反应终点 |
C.在b点时:c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+) |
D.在d点时:c(A—)= c(Na+)>c(OH—)=c(H+) |
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变 |
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大 |
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 |
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+) |
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