题目
题型:不详难度:来源:
A.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 |
B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液 |
C.pH=14-pOH的溶液 [注pOH=-lg c(OH-)] |
D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液 |
答案
解析
试题分析:A、没有指明温度,因此c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液不一定显中性,只有在常温下c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液显中性,A不正确;B、溶液的酸碱性只与溶液中氢离子浓度和OH-浓度的相对大小有关系,只要溶液中c(H+)=c(OH-)溶液就一定先中性,B正确;C、没有指明温度,因此pH=14-pOH的溶液不一定显中性,C不正确;D、不能确定酸的强弱,因此由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液不一定显中性,需要根据生成的盐是否水解判断,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列溶液,一定呈中性的是A.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液C.pH=14-pOH的溶】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢气是一种高效而没有污染的一级能源 |
B.太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源 |
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 |
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
A.该溶液的溶质是碱 | B.该溶液显碱性 |
C.该溶液的溶质是酸 | D.该溶液的溶质是盐 |
A.加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液 |
B.加入10mL 的水进行稀释 |
C.加水稀释成100mL |
D.加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液 |
A.a=b | B.混合溶液的pH=7 |
C.混合溶液中,c(H+) =![]() | D.向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色 |
(1)用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,从下列选项中选出最恰当的一项________。
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
A | 碱 | 酸 | 石蕊 | (乙) |
B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | (甲) |
C | 碱 | 酸 | 酚酞 | (甲) |
D | 酸 | 碱 | 石蕊 | (乙) |
滴定时应左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 。直到加入一滴醋酸后,溶液颜色由 色变为 色,并在半分钟内溶液颜色不改变为止。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108010025-91401.png)
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。
A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取醋酸体积时,开始仰视读数,滴定结束后俯视读数
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
| 待测氢氧化钠 | 0.100mol/L醋酸的体积 | |
滴定次数 | 溶液的体积(ml) | 滴定前的刻度(ml) | 滴定后的刻度(ml) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 27.86 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.24 |
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
(4)下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线,请回答:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108010025-27464.png)
①B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?________(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?________区间.(若正确,此问不答)。
②在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________2c(Na+)。(填“>”、“<”或“=”)
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