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题目
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如图所示是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:a>b
B.盐酸的物质的量浓度为:0.010 0 mol·L-1
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg 3

答案
D
解析

试题分析:A、a点pH小,H+浓度大,对H2O的电离平衡抑制作用更强,所以水电离出的氢离子浓度:a<b,错误;B、滴定20.00 mL该盐酸至pH等于7时,消耗0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液20.00 mL,则HCl浓度等于NaOH浓度,也为0.100 0 mol·L-1,错误;C、因为所用指示剂为酚酞,酚酞的变色范围为pH8~10,指示剂变色时,说明盐酸与NaOH不是恰好完全反应,错误;D、滴加NaOH溶液10.00 mL时, pH=—lgc(H+)=—lg[(0.100 0 mol·L-1×0.02L—0.100 0 mol·L-1×0.01L)÷0.03L ]= 1+lg 3,正确。
核心考点
试题【如图所示是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度:a】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
室温时,0.1 mol·L1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是      (  )。
A.原HA溶液中,c(H)=c(OH)+c(A)
B.当滴入少量的NaOH溶液时,促进了HA的电离,溶液的pH降低
C.当恰好完全中和时,溶液呈中性
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A)>c(Na)>c(OH)>c(H)

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常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选)      (  )。
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na)<c(CH3COO)
B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,比值不变
C.浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)
D.a mL pH=3的醋酸溶液与b mL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和时,a=b

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下列叙述正确的是(双选)      (  )。
A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L1 NaOH溶液都是20.0 mL
B.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na)和c(CO32—)都增大
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大
D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

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常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是(   )
A.x=yB.x >yC.x=102yD.x=102y

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25 ℃时,Kw =1.0×1014;100 ℃时,Kw =5.5×1013。下列说法正确的是(   )
A.100 ℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25 ℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合,所得溶液的pH=7
C.25 ℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH="7"
D.25 ℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7

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