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题目
题型:不详难度:来源:
常温下,向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是:
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.若K点对应的溶液的PH=10,则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

答案
C
解析

试题分析:由图像分析知加入碱的体积为51mL时溶液呈中性,说明二者不都是强电解质,若碱为强碱则加入碱50mL时恰好完全反应,此时为强碱弱酸盐,溶液应呈碱性,与图像不符,所以酸应为强酸,碱为弱碱。A、B正确;C、N点时,溶液呈中性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=1×10-7mol/L,而K点时碱过量,抑制水的电离,所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度,错误;D、在K点时加入碱的体积为100mL,此时溶液是MOH与MA等浓度的混合液且浓度都为0.005mol/L,根据物料守恒得c(MOH)+c(M+)="0.01" mol/L,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),二式结合得
c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)="0.01-" c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L,正确,答案选C。
核心考点
试题【常温下,向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。




A.溶液中c (Na)与反应时间t的关系
B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液的PH与反应时间t的关系
D.KW与反应时间t的关系
 
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有
A.冰醋酸    B.纯碱固体    C.醋酸钙固体    D.氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒浓度的关系式能成立的有
A.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
B.c(Na+)+c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)
(5)欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案:
方案一:用托盘天平称取_______g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500mL溶液。
方案二:用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(6)在室温下,0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw/Ka(CH3COOH))。
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如图表示水溶液中c(H)和c(OH)的关系,下列说法正确的是
A.ab线上任意点溶液均显中性
B.b点时,溶液的pH=6,显酸性
C.图中温度T1>T2
D.在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点

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某同学取等体积的稀盐酸与稀醋酸各一份进行稀释,下面是稀释前后的有关数据及结论,其中肯定错误的是       (  )
 
A
B
C
D
稀释前
酸浓度相同
酸浓度相同
pH均为3
pH均为3
稀释量
均为10倍
稀释至两酸pH相同
稀释至pH均为5
均为100倍
结论
pH:盐酸的小
稀释倍数:盐酸的大
稀释倍数:盐酸的大
pH:盐酸的大
 
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室温下,取0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是        (  )
A.混合溶液中由水电离出的c(H)=10-8 mol·L-1
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)
C.混合溶液中c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2 mol·L-1
D.混合溶液中c(OH)-c(CH3COOH)=c(H)=1×10-8 mol·L-1

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室温下,在pH为5的NH4Cl溶液、pH为9的NaHCO3溶液和pH为5的盐酸中,水的电离度分别为:α1、α2、α3,它们之间的大小关系是       (  )
A.α123B.α1=α23C.α123D.无法判断

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