题目
题型:不详难度:来源:
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A.HA为一元强酸 |
B.MOH为一元弱碱 |
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
D.若K点对应的溶液的PH=10,则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L |
答案
解析
试题分析:由图像分析知加入碱的体积为51mL时溶液呈中性,说明二者不都是强电解质,若碱为强碱则加入碱50mL时恰好完全反应,此时为强碱弱酸盐,溶液应呈碱性,与图像不符,所以酸应为强酸,碱为弱碱。A、B正确;C、N点时,溶液呈中性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=1×10-7mol/L,而K点时碱过量,抑制水的电离,所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度,错误;D、在K点时加入碱的体积为100mL,此时溶液是MOH与MA等浓度的混合液且浓度都为0.005mol/L,根据物料守恒得c(MOH)+c(M+)="0.01" mol/L,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),二式结合得
c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)="0.01-" c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L,正确,答案选C。
核心考点
试题【常温下,向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。
![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
A.溶液中c (Na+)与反应时间t的关系 | B.CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系 | C.溶液的PH与反应时间t的关系 | D.KW与反应时间t的关系 |
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有
A.冰醋酸 B.纯碱固体 C.醋酸钙固体 D.氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒浓度的关系式能成立的有
A.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
B.c(Na+)+c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)
(5)欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案:
方案一:用托盘天平称取_______g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500mL溶液。
方案二:用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(6)在室温下,0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw/Ka(CH3COOH))。
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A.ab线上任意点溶液均显中性 |
B.b点时,溶液的pH=6,显酸性 |
C.图中温度T1>T2 |
D.在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点 |
| A | B | C | D |
稀释前 | 酸浓度相同 | 酸浓度相同 | pH均为3 | pH均为3 |
稀释量 | 均为10倍 | 稀释至两酸pH相同 | 稀释至pH均为5 | 均为100倍 |
结论 | pH:盐酸的小 | 稀释倍数:盐酸的大 | 稀释倍数:盐酸的大 | pH:盐酸的大 |
A.混合溶液中由水电离出的c(H+)=10-8 mol·L-1 |
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.混合溶液中c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1 |
D.混合溶液中c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=1×10-8 mol·L-1 |
A.α1<α2<α3 | B.α1=α2>α3 | C.α1>α2>α3 | D.无法判断 |
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