题目
题型:不详难度:来源:
①NaCl;②NaOH;③HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O;⑧H2O
回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显 性,用离子方程式表示原因 ,其溶液中离子浓度大小顺序为 。
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)= ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)= 。
(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是 (填字母序号)。
A.向水中加入NaHSO4固体 |
B.向水中加Na2CO3固体 |
C.加热至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1] |
D.向水中加入(NH4)2SO4固体 |
(5)除⑧H2O外,若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同,则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为 。
答案
(2)10-3 mol·L-1 10-11 mol·L-1
(3)D
(4)<
(5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③
解析
核心考点
试题【根据下列化合物:①NaCl;②NaOH;③HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O;⑧H2O回答下列问题。(1)NH4Cl溶】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 |
B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,提高燃料的利用率 |
C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 |
D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1,利用甲烷更“低碳” |
A.曲线I中滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.曲线I中滴加溶液到25 mL时:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) |
C.曲线II中滴加溶液在10 mL~25 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
D.曲线II中滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
A.混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B.c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0.4 mol/L
C.HA溶液中与上述混合溶液中相等
D.c(A-)-c(HA) =" 2" c (OH-)-2c (H+)
A.c(H+)>c(OH一)的溶液一定显酸性 |
B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液 |
C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 |
D.水电解生成氢气和氧气,证明水是弱电解质 |
以HA表示酸,下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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