题目
题型:不详难度:来源:
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A.曲线I中滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.曲线I中滴加溶液到25 mL时:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) |
C.曲线II中滴加溶液在10 mL~25 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
D.曲线II中滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
答案
解析
试题分析:A、曲线I滴定前溶液的pH大于7,为盐酸滴定氨水,当滴加溶液到10 mL时,溶液中含有等浓度的NH3•H2O和NH4Cl,不含CH3COO‾,错误;曲线I中滴加溶液到25 mL时,溶液含NH4Cl和少量的HCl,离子浓度大小顺序为:c(C1-) > c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),错误;C、曲线II滴定前溶液的pH小于7,为NaOH溶液滴定醋酸,溶液不存在NH4+和Cl‾,错误;D、曲线II中滴加溶液到10mL时,溶液含有等浓度的CH3COOH和CH3COONa,根据电荷守恒可得:c(CH3COO‾)+c(OH‾)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒可得:c(CH3COOH)+c(CH3COO‾)=2c(Na+),①式×2—②式可得:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)],正确。
核心考点
试题【25oC时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B.c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0.4 mol/L
C.HA溶液中
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D.c(A-)-c(HA) =" 2" c (OH-)-2c (H+)
A.c(H+)>c(OH一)的溶液一定显酸性 |
B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液 |
C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 |
D.水电解生成氢气和氧气,证明水是弱电解质 |
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以HA表示酸,下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
A.一定大于0.001 mol·L-1 |
B.一定等于0.001 mol·L-1 |
C.一定小于0.001 mol·L-1 |
D.以上说法均欠妥 |
A.1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1 |
B.1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1 |
C.2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1 |
D.1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1 |
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