题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a<7时,则该溶液可能为NaHSO4溶液 |
B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸)=V(醋酸) |
C.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<③<① |
D.已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的1×10-4 mol·L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol·L-1 K2Cr04溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生 |
答案
解析
试题分析:A、常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a<7时,说明水的电离是被促进的,应该是能水解的盐溶液。NaHSO4溶液中水的电离被抑制,A不正确;B、盐酸与硫酸是强酸,醋酸是弱酸,因此中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)=V(盐酸) <V(醋酸),B不正确;C、酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,酸越弱水解程度越大,因此pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<③<①,C正确;D、等体积的1×10-4 mol·L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol·L-1 K2Cr04溶液混合,溶液中c2(Ag+)·c(CrO42-)=(5×10-5)2×5×10-5=1.25×10-13<1.12×10-12,因此得不到铬酸银沉淀,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a<7时,则该溶液可能为NaHSO4溶液B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学健 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
键能 | 436 kJ·mol-1 | 243 kJ·mol-1 | 431 kJ·mol-1 |
则下列热化学方程式不正确的是( )
A.
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B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1
C.
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D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=183 kJ·mol-1
A.酸性 | B.碱性 | C.中性 | D.无法判断 |
A.HCl | B.26M3+ |
C.![]() | D.CH3COO- |
A.甲操作正确 | B.乙操作有误 |
C.甲测定的数值一定比乙小 | D.乙实际测得值较准确 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108004314-50105.jpg)
| A | B | C | D |
X物质的量浓度/mol·L-1 | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
Y物质的量浓度/mol·L-1 | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
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