题目
题型:不详难度:来源:
| A | B | C | D |
X物质的量浓度/mol·L-1 | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
Y物质的量浓度/mol·L-1 | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
答案
解析
核心考点
试题【如图所示用一定浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X,依据图示推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的( ) ABCDX物质的量浓度/mol】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)此温度下,水的离子积KW为________,则该温度t__________25℃(填“>”“<”或“=”),pH=7的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)若将此温度(t℃)下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
①若所得混合液为中性,则a∶b=______________________________________;
②若所得混合液的pH=2,则a∶b=____________________________________。
A.该溶液一定呈酸性 |
B.该溶液一定呈碱性 |
C.该溶液的pH可能约为1 |
D.该溶液的pH可能约为13 |
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890 kJ/mol |
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890 kJ/mol |
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol |
D.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol |
原料 | 天然气 | 重油 | 煤 |
相对投资费用 | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
能量消耗/J·t-1 | 28×109 | 38×109 | 48×109 |
请回答下列问题。
(1)依据上表信息,你认为采用________为原料最好。
(2)请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式:
____________________________________________
(3)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-394 kJ·mol-1①
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-484 kJ·mol-1③
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式:__________________________________。
A.pH=7的溶液是中性 |
B.中性溶液中一定:c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 |
C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性 |
D.在100°C时,纯水的pH<7,因此显酸性 |
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