题目
题型：不详难度：来源：
| A．pH=6的某溶液 | B．加酚酞后显无色的溶液 |
| C．能与金属Al反应放出H2的溶液 | D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液 |
答案
解析
试题分析：A、当温度升高时，水的离子积增大，[H+]=[OH-]=10-6mol/L，此时溶液仍呈中性，故A错误；酚酞的变色范围是8-10，小于8时溶液显无色，可能为碱性、中性或酸性，故B错误；C、能与铝作用放出氢气的可能为强酸或强碱，故C错误；溶液的酸碱性决定于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，当氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度时，溶液一定呈酸性，D正确；故选D。
核心考点
试题【一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．pH=6的某溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度 实验原理：
为了测定平衡时的c(I3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3—
I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；实验内容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。
3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．带入数据计算c(I3—)
试回答下列问题
（1）标准Na2S2O3溶液应装入 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是 。
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是 ，到达滴定终点时的现象为 。
（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)为 mol·L-1。
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3—) （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO ) |
| B．甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1 |
| C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 电解 2Cu＋O2↑＋4H+ |
| D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式： |
| A．水是一种非电解质 |
| B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 |
| C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 |
| D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者 |
A．C2H6(g) ＋  O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－1560kJ·mol－1 |
| B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)△H =－1560kJ·mol－1 |
| C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)△H =＋3120 kJ·mol－1 |
D．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－52.0kJ·mol－1 |
| A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 |
| B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12 |
C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2O H2CO3＋ 2OH－ |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
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