题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图所示,组成一个原电池.
①当电解质溶液为稀硫酸时:
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极,其电极反应为____,该反应是____(填“氧化”或“还原”)反应;
②当电解质溶液为浓硝酸时:
Cu电极是_____极,其电极反应为__________,该反应是_____反应.
(2)电解是将 能转化为 能。请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式____________
(3)燃烧氢气时耗氧量小,发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ,试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为: .
(4)下图是一碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式 。
答案
②负 ;(1分) ; (2分)氧化 ;(1分)
⑵ 电 ;化学 ;(每格1分)
⑶ (2分)
⑷
解析
核心考点
试题【能量是一个世界性的话题,如何充分利用能量、开发新能源,为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。(1)如图所示,组成一个原电池.①当电解质溶液为稀硫酸时:Cu电】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.四种分子中的化学键均是极性键 | B.a、c分子中中心原子均为sp3杂化 |
C.四种分子中既有σ键,又有π键 | D.b、d分子中共价键的键能b大于d |
(1)N2是大气的主要成分之一,由于分子中键能很大,所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1,N—N单键的键能为193 kJ·mol-1。
计算:N2分子中“π”键的键能约为 ;
结论:N2分子中“σ”和“π”键的稳定性 。
(2)氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染,科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法,其工艺流程如下:
其中清除室、分解室发生的反应如下:
清除室:NO + NO2 = N2O3 N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
分解室:4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
回答下列问题:
Ⅰ.①和②分别为(写化学式) 、 ;
Ⅱ.氧化室发生的反应是 ;
(3)金属氮化物是一类重要的化学物质,有着特殊的用途。某金属离子(M+)与N3—形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它M+的符号是 ,与同一个N3-相连的M+有 个。
(4)NH3既是重要的工业产品,又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过
程如下:
其中反应②为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 原料气为氨气和空气的混合物,假设空气中氧气的体积分数为0.2。
Ⅰ.写出反应①的化学方程式 。若不考虑副反应且各步反应均完全,生产过程中原料气中的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)和空气中氧气恰好全部转化为硝酸,则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为 。
Ⅱ.若实际生产中,反应①中氨的转化率(或利用率)为70%,反应②中NO的转化率为90%,反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少?(写出计算过程)
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 |
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 |
C.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 |
D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 |
A.MgCl2 | B.SiO2 | C.H2O2 | D.Na2O2 |
A. 单质分子中一定存在着共价键
B. 气态物质中一定存在着共价键
C. 全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键
D. 在共价化合物中一定含有共价键
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