题目
题型：期末题难度：来源：
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）==== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
答案
核心考点
试题【下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[ ]A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率C．应用盖斯定律，可】；主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
[ ]
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) ＝2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应
D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
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