题目
题型:0117 期中题难度:来源:
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同
答案
核心考点
试题【下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 [ ]A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可】;主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应
C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0
D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
B.该反应是放热反应
C.铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应
D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108002616-62329.gif)
B.2HI(g) ==H2(g)+I2(g) ΔH==+14.9kJ·mol-1
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如上图所示的化学反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108002609-48912.gif)
B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H= 14.9 KJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应
D.能量变化如上图所示的化学反应
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