题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度会加快化学反应速率,其原因是活化能降低,增加了活化分子的百分数 |
B.对于反应2NO2 (g)═N2O4(g);△H<0,升高温度,正逆反应的速率都增大,但正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度 |
C.中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同 |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO (g);△H2则△H1>△H2 |
答案
B、对于反应2NO2 (g)═N2O4(g);△H<0,升高温度,正逆反应的速率都增大,化学平衡向着正方向进行,所以正反应速率大于逆反应速率,即正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度,故B正确;
C、pH均为3的盐酸、醋酸溶液,后者的浓度大于前者,中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸溶液体积大于醋酸的体积,故C错误;
D、碳完全燃烧放热多于不完全燃烧放出的热,但是焓变是负值,所以△H1<△H2,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.升高温度会加快化学反应速率,其原因是活化能降低,增加了活化分子的百分数B.对于反应2NO2 (g)═N2O4(g);△H<0,升高温】;主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应
④消石灰和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧
⑥灼热的炭与CO2反应
⑦甲烷与O2的燃烧反应.
A.①②③⑤ | B.①②③⑦ | C.①②⑤⑥⑦ | D.④⑥ |
A.生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
A.凡是放热反应都是自发反应 |
B.凡是熵增大的反应都是自发反应 |
C.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变 |
D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定能发生 |
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2SO3(g)△H=a kJ•mol-1,反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ.请回答:
(1)图中A点表示______,a=______.
(2)Ea的大小对该反应的△H______(填“有”或“无”)影响.该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点______(填“升高”、“降低”或“不变”).
(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1,写出反应的热化学方程式:______,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3mol SO3(g),放出的总热量为_______.
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A.H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0 kJ/mol |
B.2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H=+14.9 kJ/mol |
C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
D.![]() 能量变化如图所示的化学反应 |
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