题目
题型：不详难度：来源：
| A．H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol |
| B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/mol |
| C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
D． 能量变化如图所示的化学反应 |
答案
B．△H为正，该反应为吸热反应，故B错误；
C．只知道形成化学键时共放出862 kJ能量，无法求出反应热，故C错误；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列变化为放热的化学反应的是（ ）A．H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/molB．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/】；主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．中和反应是放热反应 |
| B．油脂在人体中氧化是放热反应 |
| C．镁与盐酸反应是吸热反应 |
| D．氢分子（H-H）变成2个H需吸收能量 |
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ．mol-1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ．mol-1
据此推理所得到的下列结论正确的是（ ）
| A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 |
| B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键 |
| C．石墨的能量比金刚石的能量高 |
| D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应 |
| A．葡萄糖在人体内氧化分解反应 |
| B．2K+2H2O=2KOH+H2↑ |
| C．硝酸与火碱溶液反应 |
| D．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O |
| A．铝热剂经引燃后停止加热，反应能进行到底，说明这是放热反应 |
| B．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 |
| C．在吸热反应中，所有生成物的总能量＜所有反应物的总能量 |
| D．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀 |
| A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，且可以是分数 |
| C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量4个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、NaOH混合的起始温度、反应后的终止温度 |
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