题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验中玻璃棒的作用是______
(2)实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起,并伴有少许刺激性气味,同时看到反应混合物成糊.写出有关反应的化学方程式:______.
(3)通过______现象,说明该反应为______热反应,这是由于反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量.
答案
(2)氯化铵属于铵盐,能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡,化学方程式为Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,
故答案为:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;
(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应,即反应物的总能量小于生成物的总能量,故答案为:结冰;吸;小于.
核心考点
试题【在一个小烧杯里,加入20g Ba(OH)2•8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上,然后加入10g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌.(1)】;主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
①H2(g)+
1 |
2 |
②H2(g)+
1 |
2 |
③C(s)+
1 |
2 |
④C(s)+O2 (g)=CO2 (g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是______(填序号)
(2)H2的燃烧热为______,C的燃烧热为______
(3)常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水,放出的热量为______
(4)CO的燃烧热为______,其热化学方程式为______.
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时,为放热反应;当生成物的总能量比反应物的能量高时,则表现为吸热反应 |
C.已知2H2(g)+O2(g)═2H20(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJmol-1,则ImolH2S04和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ |
①CaCO3(s)═CaO (s)+CO2(g)△H=+178.2kJ•mol-1
②2Na(s)+Cl2(g)═2NaCl (s)△H=-822.0kJ•mol-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1
则:
(1)上述反应①②中属于放热反应的是______(填序号).
(2)根据=2*MERGEFORMAT ②计算生成1mol NaCl(s)时,△H=______ kJ•mol-1.
(3)根据③推算:Cl2 (g)+H2 (g)═2HCl (g) 的△H=______kJ•mol-1.
①液态水变成水蒸气; ②酸碱中和反应; ③浓H2SO4稀释; ④固体氢氧化钠溶于水; ⑤H2在Cl2中燃烧;
⑥弱酸电离; ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌.
A.①③⑤ | B.①⑥⑦ | C.②③④ | D.②③④⑤ |
(1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应.2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为 .
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 (填序号)
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
(3)反应 (填“放出”或“吸收”) 热量(用E1、E2或E3表示).
(4)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应.写出两电极的电极反应式: ; .为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为 .
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