题目
题型:不详难度:来源:
(1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应.2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为 .
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 (填序号)
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
(3)反应 (填“放出”或“吸收”) 热量(用E1、E2或E3表示).
(4)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应.写出两电极的电极反应式: ; .为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为 .
答案
开始 3 mol 1mol 0
转化 1.8 mol 0.9mol 1.8 mol
平衡 1.2mol 0.1mol 1.8 mol
所以SO2的转化率=
1.8mol |
3mol |
故答案为:60%
(2)该反应前后气体体积减小,化学平衡状态的标志:正逆反应速率相等(同种物质)或正逆速率之比等于化学计量数之比(不同物质),反应混合物各组分的浓度不变、物质的量不变、含量为定值.
①②③④符合条件;⑤所指方向一致,故⑤错.
故选:①②④
(3)从图象知,反应物的能量大于生成物的能量,所以该反应是放热反应;
根据能量守恒放出的热量为E3 或E2-E1.
故答案为:放热;E3 或E2-E1
(4)该原电池的本质是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,SO2在负极上发生氧化反应电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+,O2在正极上发生还原反应电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O;
为维持浓度不变,SO2和O2、H2O反应生成硫酸的质量分数是50%,所需的水为反应的水和做溶剂的水,所以质量比为=2×64:(2×18+2×98)=16:29
故答案为:正极:O2+4e-+4H+═2H2O,负极:SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+; 16:29
核心考点
试题【利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.T℃时反应2SO2(g)+O2(g)AUTOTEXT<=>*MERGEFORMAT 错误!未找到】;主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.炽热的焦炭与水蒸气反应 |
B.氢气还原三氧化钨的反应 |
C.锌粒与稀H2S04反应制取H2 |
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 |
A.煅烧石灰石 |
B.葡萄糖在人体内氧化分解 |
C.C+H2O=CO+H2 |
D.混合Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl固体 |
A.石墨比金刚石更稳定 |
B.金刚石和石墨可以相互转化 |
C.金刚石比石墨更稳定 |
D.金刚石和石墨不能相互转化 |
A.高温条件下进行的反应都是吸热反应,常温下能够进行的反应都是放热反应 |
B.实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为80% |
C.常温下,向纯水中通入一定量二氧化硫,则水的电离平衡被促进 |
D.等量的苛性钠溶液分别与pH为2和3的醋酸溶液恰好完全反应,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb,则Vb<10Va |
A.天然气燃烧 | B.木炭还原氧化铜 |
C.高温煅烧石灰石 | D.Ba(OH)2•H2O和NH4Cl反应 |
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