题目
题型：不详难度：来源：
①液态水变成水蒸气； ②酸碱中和反应； ③浓H2SO4稀释； ④固体氢氧化钠溶于水； ⑤H2在Cl2中燃烧；
⑥弱酸电离； ⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．
| A．①③⑤ | B．①⑥⑦ | C．②③④ | D．②③④⑤ |
答案
②酸碱中和反应，是典型的放热反应，是放热过程，故②正确；
③浓H2SO4稀释，是物理变化，是放热过程，故③正确；
④固体氢氧化钠溶于水，是物理变化，是放热过程，故④正确；
⑤H2在Cl2中燃烧，所有的物质燃烧，是典型的放热反应，是放热过程，故⑤正确；
⑥弱酸电离，是化学变化中的吸热反应，是吸热过程，故⑥错误；
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌，是典型的吸热反应，是吸热过程，故⑦错误；
故选D．
核心考点
试题【下列变化过程，属于放热过程的是（ ）①液态水变成水蒸气； ②酸碱中和反应； ③浓H2SO4稀释； ④固体氢氧化钠溶于水； ⑤H2在Cl2中燃烧；⑥弱酸】；主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为 ．
（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
（3）反应 （填“放出”或“吸收”） 热量（用E1、E2或E3表示）．
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式： ； ．为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为 ．
| A．炽热的焦炭与水蒸气反应 |
| B．氢气还原三氧化钨的反应 |
| C．锌粒与稀H2S04反应制取H2 |
| D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
| A．煅烧石灰石 |
| B．葡萄糖在人体内氧化分解 |
| C．C+H2O=CO+H2 |
| D．混合Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体 |
| A．石墨比金刚石更稳定 |
| B．金刚石和石墨可以相互转化 |
| C．金刚石比石墨更稳定 |
| D．金刚石和石墨不能相互转化 |
| A．高温条件下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应 |
B．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80% |
| C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进 |
| D．等量的苛性钠溶液分别与pH为2和3的醋酸溶液恰好完全反应，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则Vb＜10Va |
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