题目
题型：不详难度：来源：
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| A．1molH2的能量高于2molH具有的总能量 |
| B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 |
| C．断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量 |
| D．该反应中，化学能部分转变为热能 |
答案
B、因H2+Cl2
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C、因放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故C正确；
D、因放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是全部转变为热能，故D正确；
故选：A．
核心考点
试题【对于放热反应：H2+Cl2 点燃 . 2HCl，下列说法不正确的是（ ）A．1molH2的能量高于2molH具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于生成物所具】；主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．充电电池放电时，电能转变为化学能 |
| B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 |
| C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生 |
| D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 |
（1）该反应是 反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”“不变”），原因是 ；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ，原因是 ；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”“减小、”“不变”）．
| A．铝片与稀硫酸反应 |
| B．甲烷在氧气中燃烧 |
| C．NaOH溶液和稀盐酸 |
| D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 |
| A．锌粒与稀硫酸的反应 |
| B．氢氧化钠与盐酸反应 |
| C．甲烷在氧气中的燃烧反应 |
| D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
| A．能自发进行的反应都是放热反应 |
| B．凡是熵增加的反应一定能自发进行 |
| C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行 |
| D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行 |
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