题目
题型:不详难度:来源:
A.充电电池放电时,电能转变为化学能 |
B.需要加热才能发生的反应,一定是吸收能量的反应 |
C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生 |
D.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化 |
答案
B.吸热反应与放热反应物条件无关,C的燃烧需要加热才能发生但是它是放热反应,故B错误;
C.释放能量可以是放热的,放热反应不一定常温下就可以发生,如铝热反应,用铝热剂高温下反应,但是放出的热,比需要的热更多,可以焊接铁轨,故C错误;
D.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.充电电池放电时,电能转变为化学能B.需要加热才能发生的反应,一定是吸收能量的反应C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生D.化学反应】;主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应是 反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”),原因是 ;
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? ,原因是 ;
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1 ,E2 (填“增大”“减小、”“不变”).
A.铝片与稀硫酸反应 |
B.甲烷在氧气中燃烧 |
C.NaOH溶液和稀盐酸 |
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 |
A.锌粒与稀硫酸的反应 |
B.氢氧化钠与盐酸反应 |
C.甲烷在氧气中的燃烧反应 |
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
A.能自发进行的反应都是放热反应 |
B.凡是熵增加的反应一定能自发进行 |
C.在一定条件下,吸热反应可以自发进行 |
D.放热的熵增加的反应不一定能够自发进行 |
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)KJ/mol |
B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2 (g)=2CO(g)+O2 (g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol |
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