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题目
题型:0127 期末题难度:来源:
25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol 在该温度时,取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是

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A.92.4 kJ
B.92.4 kJ ~184.8 kJ
C.小于184.8 kJ
D.184.8 kJ
答案
C
核心考点
试题【25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol 在该温度时,取2mol N2和7 mol H2】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1。向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的下列物质:①稀醋酸:②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3的关系正确的是

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A.△H1>△H2>△H3   
B.△H2>△H3>△H1
C.△H2>△H1>△H3
D.△H1>△H3>△H2
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在相同的温度和压强下,将32 g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧,令前者放出的热量为Q1,后者放出的热量为Q2,则关于Q1和Q2相对大小,正确的判断是

[     ]

A.Q1<Q2
B .Q1>Q2
C.Q1=Q2
D.无法确定
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已知:
①C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH= Q kJ·mol-1(Q﹥0)
②在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列有关说法正确的是:

[     ]

A.金刚石比石墨稳定
B.石墨比金刚石稳定
C.浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量也为57.3kJ
D.1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ
题型:0124 期末题难度:| 查看答案
由图分析,下列说法正确的是

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A.A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等
B.A→B+C △H <0
C.A具有的焓高于B和C具有的焓总和
D.A→B+C △H>0,则B+C→A △H <0
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在相同温度下,下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2 表示:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 则△H1与△H2的关系为 

[     ]

A.△H1<△H2
B.△H1>△H2
C.△H1=△H2
D.△H1=2△H2
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