题目
题型：不详难度：来源：
| 热化学方程式 | △H大小比较 | |||||
| A | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 | △H1＜△H2 | ||||
| S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 | ||||||
| B | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H1 | △H1＞△H2 | ||||
| 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 | ||||||
| C | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COOHNa（aq）+H2O（1）△H1 | △H1＜△H2 | ||||
| HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H2 | ||||||
| D | 2Na（s）+O2（g）=Na2O2△H1 | △H1＞△H2 | ||||
| 2Na（s）+O2（g）=Na2O2△H2 | ||||||
| A、依据盖斯定律固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2 故A正确； B、依据盖斯定律氢气和氧气反应生成液态水放热多，所以△H1＜△H2，故B错误； C、依据盖斯定律，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COOHNa（aq）+H2O（1）反应中醋酸是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应△H1＞△H2 ，故C错误 D、依据盖斯定律，反应是同一反应△H1=△H2，故D错误； 故选A． | ||||||
已知Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列叙述不正确的是（ ）
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| 下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（ ） ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别 为Q1、Q2 ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
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对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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