题目
题型:不详难度:来源:
A.化学是在分子原子水平上认识物质,所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子 |
B.化学是以实验为基础的一门学科,定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志 |
C.绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业 |
D.化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)-H(反应物) |
答案
B、化学是以实验为基础的一门学科,定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志,故B正确;
C、绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则,即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子,实现“零排放”.不仅充分利用资源,而且不产生污染,而不是以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业,C错误;
D、根据焓变的概念思考,△H=H(反应产物)-H(反应物),故D正确;
故选C.
核心考点
试题【从化学角度分析,下列叙述不正确的是( )A.化学是在分子原子水平上认识物质,所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B.化学是以实验为基础的一门学科,定量研究】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应A:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反应B:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2
①下列条件中,能说明反应A达到平衡状态的是______.
A.生成甲醇的速率与生成水的速率相等 B.v(H2)/3=v(CH3OH)
C.恒容容器中,体系的压强不再改变 D.恒容容器中,混合气体密度不再发生改变
②在一定的压强下,将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇,则
△H2______0,△S______0(填“>”、“=”或“<”).
③对于反应B,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______.
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.按原比例再充入CO和H.
④某温度下,将2mol CO和6mol H2,充人2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol•L-1,则CO的转化率为______,则该温度下该反应的平衡常数为______.
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(I)十3O2(g)=CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2 (g)═2CO2 (g)△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ.mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______.
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下列说法不正确的是( )
A.步骤1为吸热反应,步骤2为放热反应 |
B.E3>E2>E1 |
C.1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1 |
D.E2-E1<E2-E3 |
A.手机电池在放电时,是化学能转变为电能 |
B.1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 |
C.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1可知,金刚石比石墨能量低 |
D.X+Y=M+N为放热反应,可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
A.正反应为吸热反应 |
B.加入催化剂,该反应的反应热增大 |
C.正反应的反应热为△H1 |
D.加入催化剂,△H1减小,△H2增大 |
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A.甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 |
B.已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 |
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H<0 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同 |
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