题目
题型：不详难度：来源：
下列说法不正确的是（ ）
| A．步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应 |
| B．E3＞E2＞E1 |
| C．1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1 |
| D．E2-E1＜E2-E3 |
答案
B．步骤1为吸热过程，故E2＞E1，步骤2是放热过程，故E2＞E3，由于炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2为吸热反应，故E1＞E3，故E2＞E1＞E3，故B错误；
C．炭和水蒸汽发生反应生成CO和H2：C+H2O=CO+H2△H=（E3-E1）kj/mol，1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1，故C正确；
D．炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2是吸热反应，所以反应中化学键断裂形成原子需要吸收能量大于原子之间形成化学键放出能量，即E2-E1＞E2-E3，故D错误；
故选BD．
核心考点
试题【下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应．下列说法不正确的是（ ）A．步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应B．E3＞E2＞】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．手机电池在放电时，是化学能转变为电能 |
| B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 |
| C．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨能量低 |
| D．X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
| A．正反应为吸热反应 |
| B．加入催化剂，该反应的反应热增大 |
| C．正反应的反应热为△H1 |
| D．加入催化剂，△H1减小，△H2增大 |
| A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 |
| B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 |
| C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 |
| D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 |
①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1．
下列判断正确的是（ ）
| A．反应①的产物比反应②的产物稳定 |
| B．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ |
| C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
（1）该反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol•L-1，则NO2的平衡转化率（α）是______．25℃时上述反应的平衡常数K=______．
（3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是______．
（4）如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色______（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO2的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
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