题目
题型:不详难度:来源:
A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由“C(石墨)→C(金刚石);△H=+119KJ•mol.L-1”可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3l KJ•mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 KJ |
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 KJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8 KJ•mol-1 |
答案
B、由“C(石墨)→C(金刚石);△H=+119KJ•mol.L-1”可知,反应是吸热反应,金刚石能量比石墨高,所以石墨比金刚石稳定,故B错误;
C、在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3l KJ•mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合,浓硫酸溶于水溶液温度升高,放出的热量大于57.3 KJ,故C正确;
D、,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 KJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:H2(g)+
1 |
2 |
故选C.
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)→C(金刚石);△H=+119KJ•mol.L-1”可知,金刚】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的热化学方程式:
| ||||
B.该反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ•mol-1 | ||||
C.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且H2的转化率增大 | ||||
D.Tl>T2,且正反应为放热反应. |
A.2△H和2K | B.-2△H和 K2 | C.-2△H和 K-2 | D.2△H和-2K |
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mo1-1
①该反应在高温下______自发进行(填“能”或“不能”)
②恒温下,在容积不变的密闭容器中,进行如上可逆反应.一段时间后,下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是:______.
Ⅰ混合气体的密度;Ⅱ容器内气体的压强;Ⅲ混合气体的总物质的量,ⅣCO物质的量浓度
A.只有Ⅳ.
B只有Ⅰ和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤气再进一步反应可制取氢气.反应为H2O(g)+CO(g)⇌H2(g)+CO2(g),某温度下该反应的平衡常数K=4/9.该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度下表所示.下列判断不正确的是______